Larutanasam klorida pekat tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 11 8 M. Jika Mr HCL = 36,5 dan massa jenisnya 11,8 g/ml. Kadar HCL pekat tersebut - 22516 Melindapakaya7022 Melindapakaya7022
BerandaLarutan asam nitrat pekat M r ​ = 63 tersedia d...PertanyaanLarutan asam nitrat pekat M r ​ = 63 tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 16,43 M. Jika massa jenis larutan asam nitrat pekat yang tertera pada kemasannya adalah 1,643 g/mL, kadar asam nitrat dalam larutan tersebut adalah ....Larutan asam nitrat pekat = 63 tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 16,43 M. Jika massa jenis larutan asam nitrat pekat yang tertera pada kemasannya adalah 1,643 g/mL, kadar asam nitrat dalam larutan tersebut adalah ....81,60%63,00%58,36%53,86%39,69%ISI. SolichahMaster TeacherPembahasanKita dapat menggunakan persamaan molaritas sebagai dapat menggunakan persamaan molaritas sebagai berikut. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!340Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!MLMichelle LorenzaIni yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❀️©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
Ketikatembaga bersentuhan dengan larutan asam nitrat pekat (HNO) 3), reaksi hidrogen - mengkristal sebagai Cu (NO) 3) 2 Β· 3 jam 2 O atau Cu (TIDAK 3) 2 Β· 6H 2 O. Ini adalah tiga bentuk garam yang paling tersedia di pasaran. Berat molekul untuk garam kering adalah 187,6 g / mol, menambah nilai ini 18 g / mol untuk setiap molekul air yang
Larutan Asam Nitrat Pekat Tersedia Di Laboratorium from Definisi Asam Nitrat Pekat Asam nitrat pekat adalah suatu senyawa kimia berupa cairan yang memiliki konsentrasi tinggi dari asam nitrat HNO3. Asam nitrat pekat umumnya digunakan dalam proses kimia industri seperti pembuatan pupuk, bahan peledak, kertas, dan sebagainya. Namun, penggunaan asam nitrat pekat ini harus dilakukan dengan hati-hati karena dapat menyebabkan luka bakar yang parah pada kulit dan jaringan tubuh lainnya. Konsentrasi Asam Nitrat Pekat Konsentrasi asam nitrat pekat dapat bervariasi tergantung pada keperluan penggunaannya. Biasanya, asam nitrat pekat memiliki konsentrasi antara 65% hingga 98%. Semakin tinggi konsentrasi asam nitrat pekat, semakin berbahaya pula senyawa tersebut. Oleh karena itu, penggunaan asam nitrat pekat harus dilakukan oleh orang yang ahli dan berpengalaman di bidangnya. Manfaat Asam Nitrat Pekat Asam nitrat pekat memiliki banyak manfaat dalam industri, di antaranya adalah 1. Pembuatan pupuk asam nitrat pekat digunakan sebagai bahan baku dalam pembuatan pupuk. 2. Pembuatan bahan peledak asam nitrat pekat merupakan bahan baku utama dalam pembuatan bahan peledak. 3. Pembuatan kertas asam nitrat pekat digunakan sebagai bahan bleaching dalam pembuatan kertas. 4. Industri farmasi asam nitrat pekat digunakan dalam proses produksi obat-obatan. Cara Menggunakan Asam Nitrat Pekat Penggunaan asam nitrat pekat harus dilakukan dengan hati-hati dan mengikuti prosedur yang sudah ditentukan agar tidak terjadi kecelakaan. Beberapa hal yang perlu diperhatikan dalam penggunaan asam nitrat pekat adalah 1. Gunakan alat pelindung diri seperti sarung tangan, kacamata pelindung, dan baju khusus. 2. Hindari kontak langsung dengan asam nitrat pekat pada kulit atau mata. 3. Gunakan asam nitrat pekat di dalam ruangan yang dilengkapi dengan sistem ventilasi yang baik. 4. Simpan asam nitrat pekat di tempat yang aman dan terpisah dari bahan-bahan lain yang mudah terbakar atau mudah teroksidasi. Bahaya Asam Nitrat Pekat Asam nitrat pekat memiliki bahaya yang sangat besar jika digunakan secara tidak benar. Beberapa bahaya yang dapat terjadi akibat penggunaan asam nitrat pekat yang salah adalah 1. Luka bakar pada kulit dan jaringan tubuh lainnya. 2. Kerusakan parah pada mata jika terkena langsung oleh asam nitrat pekat. 3. Kerusakan pada alat pernapasan jika terhirup dalam jumlah banyak. 4. Kematian akibat kecelakaan yang terjadi saat penggunaan asam nitrat pekat. Cara Mengatasi Bahaya Asam Nitrat Pekat Jika terjadi kecelakaan saat menggunakan asam nitrat pekat, segera lakukan tindakan pertolongan pertama seperti 1. Jika terkena kulit atau mata, segera cuci dengan air mengalir selama 15 menit. 2. Jangan pernah mencoba untuk menetralkan asam nitrat pekat dengan bahan lain seperti soda kue atau garam. 3. Segera cari pertolongan medis jika kondisi korban semakin memburuk. Penutup Demikianlah pembahasan mengenai asam nitrat pekat berapa persen. Penggunaan asam nitrat pekat harus dilakukan dengan hati-hati dan mengikuti prosedur yang sudah ditentukan agar tidak terjadi kecelakaan yang membahayakan. Jangan lupa untuk selalu menggunakan alat pelindung diri saat menggunakan asam nitrat pekat. Semoga informasi ini bermanfaat bagi Anda. Larutanasam klorida (HCl) pekat tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 11,8 M. Jika M r HCl = 36,5 dan massa jenisnya 1,18 g/mL, kadar asam klorida pekat adalah sebesar .. 1,00%; 3,65%; 7,10%; 10,00%; 36,50%; Pembahasan Soal Nomor 6. Perhitungan massa HCl dalam 11,8 M larutan: [HCl] = 11,8 M atau bila volumenya 1 liter maka jumlahnya 11,8 mol HCl. Asam nitrat dalam bahasa inggris disebut nitric acid atau disebut juga dengan nama asam sendawa dengan rumus kimia HNO3 adalah bahan kimia yang bersifat korosif, berbentuk cairan bening tidak berwarna. Asam nitrat merupakan asam yang beracun dan dapat menyebabkan luka bakar apabila terkena kulit kita. Asam nitrat harus disimpan di dalam botol reagen yang berwarna gelap karena asam nitrat akan berubah warna menjadi kekuning-kuningan jika botolnya sering dibuka atau terkena cahaya. Karena bersifat korosif dan sebagai pengoksidasi maka harus hati-hati dalam menggunakan bahan kimia ini. Botolnya dapat meledak jika disimpan ditempat yang panas, jika tumpah dapat menyebabkan korosi pada logam, dapat membakar kertas dan kayu. Uapnya sangat beracun. Di dalam laboratorium asam nitrat biasanya digunakan sebagai reagen. Asam nitrat ini juga digunakan untuk memproduksi bahan yang mudah meledak seperti nitrogliserin, trinitrotoluena TNT, dan juga untuk bahan membuat ammonium nitrat. Cara Membuat Larutan Asam Nitrat 3 M 3N dari Asam Nitrat 65% sebanyak 1000 ml karena asam nitrat memiliki valensi 1 maka nilai molaritas = nilai normalitas Diketahui massa jenis = 1,40 gr/ml Kemurnian = 65 % lihat dalam kemasan botol Berat molekul = 63,01 gr/mol Ditanyakan Molaritas asam nitrat 65%....? ** Mencari nilai molaritas asam nitrat 65%, dengan rumus M = massa jenis x 10 x % / Mr M = 1,40 x 10 x 65 / 63,01 M = 14,4 ** Setelah diketahui molaritas asam nitrat 65%, maka dengan rumus pengenceran dapat dicari volume yang dibutuhkan asam nitrat 65% untuk membuat asam nitrat 3 M yaitu M1 x V1 = M2 x V2 14,4 x V1 = 3M x 1000 ml V1 = 3000/ 14,4 V1 = 208,3 ml Jadi volume yang dibutuhkan sebanyak 208,3 ml. ** Langkah membuat asam nitrat 3 M adalah Ambil asam nitrat HNO3 sebanyak 208,3 ml. Masukkan dalam gelas piala ukuran 500 ml yang sebelumnya telah diisi aquadest. Aduk hingga homogen Pindahkan larutan ke dalam labu takar ukuran 1000 ml dengan hati-hati, dan tambahkan aquadest sampai tanda batas. Pindahkan segera ke dalam botol reagen gelap coklat dan beri label. Cara Membuat Larutan Asam Nitrat 0,5 N dari Asam Nitrat 65% sebanyak 1000 ml Diketahui nilai normalitas asam nitrat 65% adalah 14,4 N. Dengan menggunakan rumus pengenceran N1 x V1 = N2 x V2 14,4 x V1 = 0,5N x 1000 ml V1 = 500/14,4 V1 = 34,7 ml Jadi volume yang dibutuhkan/ diambil dari asam nitrat 65% adalah 34,7 ml. Langkah untuk membuat asam nitrat 0,5 N sama dengan langkah diatas cara membuat asam nitrat 3 M . UjiXantoproteat. Dalam 1 ml larutan yang akan di uji, di tambahkan 1 ml HN03 pekat, kemudian dicampurkan dan dipanaskan dengan hati hati, lalu di perhatikan timbulnya warna kuning tua yang terjadi, setelah itu tabung didinginkan, kemudian ditambahkan 10 tetes NaOH pekat sampai larutan menjadi basa, lalu warna yang terjadi diamati. Uji dapat dilakukan pada larutan albumin 2%, gelatin 2%
Berikut pembahasan soal ujian nasional kimia tahun 2019 ala Pembahasan dibagi menjadi 4 bagian, dengan setiap bagian 10 nomor. Total semua soal 40 butir soal. Tautan bagian berikutnya silakan gulung ke bawah pada kiriman pembahasan ini. Mohon koreksi bila ditemui ketidaktepatan dalam pembahasan. Terima kasih. Soal Nomor 1 sampai dengan Nomor 10 Soal Nomor 1. Perhatikan gambar model atom berikut! Berikut beberapa pernyataan mengenai model atom tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif yang tersebar merata di seluruh bagian atom atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron yang bermuatan negatif tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak atom merupakan partikel yang bersifat netral Pasangan pernyataan yang tepat mengenai gambar model atom tersebut adalah ...... 1 dan 2 1 dan 3 1 dan 4 2 dan 4 3 dan 4 Pembahasan Soal Nomor 1. Gambar pada soal ini mencirikan model atom Thomson. Pernyataan yang tepat dengan model atom Thomson adalah 2 dan 4 Jawaban yang tepat D. Soal Nomor 2. Massa rata-rata satu atom unsur X adalah 3,82 Γ— 10–23 gram, sedangkan massa satu atom karbon C-12 adalah 1,992 Γ—10–23 gram. Massa atom relatif Ar unsur X adalah ...... Soal Nomor 3. Perhatikan data lima notasi unsur bukan lambang unsur sebenarnya berikut! Data yang berhubungan dengan tepat ditunjukkan oleh notasi unsur..... V W X Y Z Pembahasan Soal Nomor 3. Jawaban yang tepat A Soal Nomor 4. Vanadium termasuk logam unsur transisi dengan notasi . Konfigurasi vanadium pada keadaan dasar adalah ..... 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s0 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Pembahasan Soal Nomor 4. Cukup jelas Jawaban yang tepat A Soal Nomor 5. Asam sulfat merupakan salah satu bahan kimia yang banyak digunakan di laboratorium maupun industri. Pembuatan asam sulfat yang dilakukan melalui proses kontak, salah satu tahapannya membakar belerang murni di udara adar terbentuk gas SO2. Persamaan reaksinya Ss + O2 g β†’ SO2g Berikut data hasil percobaan pembakaran belerang murni menghasilkan gas SO2. Hukum dasar kimia yang mendasari wacana tersebut adalah ...... Hukum Lavoisier Hukum Proust Hukum Dalton Hukum Gay Lussac Hukum Avogadro Pembahasan Soal Nomor 5. Memang semua reaksi kimia selalu berlaku Hukum Kekekalan Massa Hukum Lavoisier, tampak massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah, atau tetap. Untuk data pada setiap percobaan menghasilkan kelipatan tertentu untuk massa gas SO2 32, 64, 128 hal ini menjadi dasar Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust. Berapapun massanya tetapi memberikan perbandingan S dengan O yang tetap yaitu 1 1 untuk membentuk SO2 Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 6. Larutan asam klorida HCl pekat tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 11,8 M. Jika Mr HCl = 36,5 dan massa jenisnya 1,18 g/mL, kadar asam klorida pekat adalah sebesar ..... 1,00% 3,65% 7,10% 10,00% 36,50% Pembahasan Soal Nomor 6. Perhitungan massa HCl dalam 11,8 M larutan [HCl] = 11,8 M atau bila volumenya 1 liter maka jumlahnya 11,8 mol HCl. 11,8 mol HCl = 11,8 mol Γ— 36,5 g/mol = 430,7 g Perhitungan massa HCl berdasarkan massa jenis HCl. Dengan massa jenis HCl 1,18 g/mL maka 1 liter = g. Kadar HCl = 430,7 g/ g Γ— 100% = 36,50% Jawaban yang tepat E Soal Nomor 7. Besi bereaksi dengan belerang membentuk besi II sulfida menurut persamaan reaksi Fes + Ss β†’ FeSs Bila 28 gram besi bereaksi dengan 32 gram belerang, massa besiII sulfida yang terbentuk adalah sebanyak ...... Ar =Fe = 56, S = 32 22 gram 44 gram 56 gram 60 gram 88 gram Pembahasan Soal Nomor 7. Reaksi setara Fes + Ss β†’ FeSs Perbandingan koefisien setara masing-masing zat adalah 1 1 1 n Fe = 28 g/56 g/mol n Fe = 0,5 mol n S = 32 g/32 g/mol n S = 1 mol Fe sebagai pereaksi pembatas, 0,5 mol Fe akan habis bereaksi dengan 0,5 mol S. S bersisa 0,5 mol. FeS yang terbentuk juga hanya 0,5 mol saja. m FeS = n FeS Γ— M FeS m FeS = 0,5 mol Γ— 56 + 32 g/mol m FeS = 0,5 mol Γ— 88 g/mol m FeS = 44 g Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 8 Hasil produksi asam sulfat lebih banyak menggunakan proses kontak dibanding dengan proses kamar timbal. Melalui proses kontak, kadar asam sulfat yang diperoleh 98%. Bila massa jenis asam sulfat pekat sebesar 1,8 g/mL, molaritasnya adalah ..... Ar H = 1, S = 32, O = 16 13,57 M 17,64 M 18,00 M 18,36 M 21,51 M Pembahasan Soal Nomor 8. Konversi satuan % massa menjadi Molar Diketahui massa molar H2SO4 = 1Γ—2+32+16Γ—4 g/mol = 98 g/mol Perhitungan massa H2SO4 setiap 1 L m H2SO4 = kadar Γ— massa jenis m H2SO4 = 98% Γ— 1,8 g/mL Γ— 1000 mL m H2SO4 = g n H2SO4 = g/98 g/mol n H2SO4 = 18 mol [H2SO4] = 18 mol/1 L [H2SO4] = 18 M Jawaban yang tepat A Soal Nomor 9 Perhatikan tabel berikut! Pasangan data yang benar antara unsur dan mineralnya adalah nomor ...... 1 dan 2 1 dan 3 2 dan 3 2 dan 5 4 dan 5 Pembahasan Soal Nomor 9. Jawaban yang tepat C Soal Nomor 10. Gas klorin dapat dibuat melalui proses Down dengan reaksi – Na+l + 1e– β†’ Nas + Cl–l β†’ Β½ Cl2g + 1e– Perhatikan beberapa pernyataan berikut! Gas O2 dihasilkan di katode Logam Cu atau Ag dapat dijadikan sebagai anode Gas klorin dihasilkan di anode Sumber utama pembuatan gas tersebut adalah garam batu. Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ..... 1 dan 2 1 dan 3 2 dan 3 2 dan 4 3 dan 4 Pembahasan Soal Nomor 10. Katode – Na+l + 1e– β†’ Nas Anode + Cl–l β†’ Β½ Cl2g + 1e– Di katode hanya dihasilkan logam Na Di anode dihasilkan gas klorin Logam yang digunakan sebagai anode syaratnya memiliki potensial reduksi standar yang lebih positif dibanding potensial reduksi standar dari Cl. Logam tersebut harus lebih sulit teroksidasi dibanding Cl, karena tujuannya adalah mengoksidasi Cl. Jadi Cu dan Ag tidak dapat dijadikan sebagai anode karena memiliki Eo reduksi lebih negatif, bila lebih negatif maka ia lebih mudah teroksidasi dibanding Cl. Bila diperiksa pada tabel potensial reduksi dapat disusun reaksi oksidasi Cu β†’ Cu2+ + 2e– Eo = –0,34 Cu β†’ Cu+ + e– Eo = –0,52 Ag β†’ Ag+ + e– Eo = –0,80 2Cl– β†’ Cl2 + 2e– Eo = –1,36 Sumber utama pembuatan gas klorin adalah garam NaCl yang secara komersial akan digunakan garam batu. Jawaban yang tepat E Pembahasan Soal UN Kimia 2019 Nomor 1-10 Pembahasan Soal UN Kimia 2019 Nomor 11-20 Pembahasan Soal UN Kimia 2019 Nomor 21-30 Pembahasan Soal UN Kimia 2019 Nomor 31-40
BeliLarutan Perak Nitrat / Larutan AgNO3 0,0282 N (Normalitas) 500 mL di ROFA Laboratorium Centre. Promo khusus pengguna baru di aplikasi Tokopedia! Website tokopedia memerlukan javascript untuk dapat ditampilkan.
BerandaLarutan asam nitrat pekat M r ​ = 63 tersedia ...PertanyaanLarutan asam nitrat pekat M r ​ = 63 tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 16,43 M. Bila massa jenis larutan asam nitrat pekat yang tertera pada kemasannya adalah 1,643 g/mL, kadar % massa asam nitrat dalam larutan tersebut adalah ….Larutan asam nitrat pekat tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 16,43 M. Bila massa jenis larutan asam nitrat pekat yang tertera pada kemasannya adalah 1,643 g/mL, kadar % massa asam nitrat dalam larutan tersebut adalah ….39,69%53,86%58,36%63,00%81,60%PembahasanPerdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!3rb+Β©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
SkalaLaboratorium : memanaskan larutan yang mengandung garam amonia dan garam nitrit. NH4+(aq) + NO2- (aq) panas N2(g) + 2H2O(l) 2. Dinitrogen pentoksida, N2O5, didapatkan bila asam nitrat pekat secara perlahan didehidrasi dengan fosfor pentoksida pada suhu rendah. Senyawa ini menyublim pada suhu 32.4o C. Karenadengan melarutkannya dalam
Praktikum Fisiologi Hewan Kelompok 4 3B Laporan Praktikum Fisiologi from Menjelaskan tentang Larutan Asam Nitrat Pekat Larutan asam nitrat pekat adalah larutan yang mengandung asam nitrat dengan konsentrasi yang sangat tinggi. Asam nitrat sendiri adalah senyawa kimia yang terdiri dari atom nitrogen, oksigen, dan hidrogen. Larutan asam nitrat pekat digunakan dalam berbagai aplikasi industri dan laboratorium, karena sifatnya yang sangat korosif dan reaktif. Di laboratorium, larutan asam nitrat pekat digunakan untuk berbagai tujuan. Salah satu penggunaannya adalah sebagai reagen dalam analisis kimia. Larutan tersebut dapat digunakan untuk mendeteksi kandungan ion logam dalam suatu sampel. Larutan asam nitrat pekat juga digunakan sebagai bahan pengawet dalam membuat preparat mikroskopis. Dalam bidang medis, larutan ini digunakan sebagai desinfektan untuk membersihkan dan mensterilkan alat-alat medis. Keamanan dan Prosedur Penggunaan Larutan Asam Nitrat Pekat Larutan asam nitrat pekat sangat berbahaya dan dapat menyebabkan luka bakar pada kulit, mata, dan saluran pernapasan. Oleh karena itu, penggunaannya harus dilakukan dengan hati-hati dan sesuai dengan prosedur yang telah ditetapkan. Penggunaan peralatan pelindung diri seperti sarung tangan, kacamata pelindung, dan masker pernapasan juga sangat dianjurkan. Selain itu, larutan asam nitrat pekat harus disimpan di tempat yang aman dan terpisah dari bahan kimia lainnya. Cara Mendapatkan Larutan Asam Nitrat Pekat di Laboratorium Larutan asam nitrat pekat dapat dibeli di toko kimia atau supplier bahan kimia yang terpercaya. Namun, sebelum membelinya, pastikan bahwa Anda memiliki pengetahuan yang cukup tentang sifat dan penggunaan larutan tersebut. Selain itu, pastikan juga bahwa Anda telah memenuhi semua persyaratan dan prosedur yang diperlukan untuk penggunaan larutan asam nitrat pekat di laboratorium. Penggunaan Larutan Asam Nitrat Pekat di Industri Di industri, larutan asam nitrat pekat digunakan untuk berbagai tujuan. Salah satu penggunaannya adalah dalam produksi pupuk dan bahan peledak. Asam nitrat juga digunakan dalam pembuatan kaca, pewarna, dan bahan kimia lainnya. Namun, penggunaan larutan asam nitrat pekat di industri juga harus dilakukan dengan hati-hati dan sesuai dengan prosedur yang telah ditetapkan. Hal ini dilakukan untuk mencegah terjadinya kecelakaan atau bahaya yang membahayakan keselamatan dan kesehatan pekerja. Kesimpulan Larutan asam nitrat pekat adalah larutan dengan konsentrasi yang sangat tinggi dari asam nitrat. Penggunaannya sangat berbahaya dan perlu dilakukan dengan hati-hati dan sesuai dengan prosedur yang telah ditetapkan. Di laboratorium, larutan asam nitrat pekat digunakan sebagai reagen dalam analisis kimia dan sebagai bahan pengawet dalam membuat preparat mikroskopis. Di industri, penggunaannya meliputi produksi pupuk, bahan peledak, kaca, dan bahan kimia lainnya. Oleh karena itu, pengetahuan yang cukup tentang larutan asam nitrat pekat sangat penting sebelum membeli dan menggunakannya. Hal ini dilakukan untuk memastikan keselamatan dan kesehatan pengguna serta mencegah terjadinya kecelakaan atau bahaya lainnya.
Larutanasan nitrat pekat berwarna kuning yang berasal dari warna NO 2 terlarut. Untuk mengurangi penguraian asam nitrat ini, maka asam nitrat disimpan dalam botol berwarna coklat; Di dalam larutan pekatnya, asam nitrat mengalami ionisasi : 2HNO 3 + H 2 O β†’ NO + + NO 3-+ 2H 2 O; Asam nitrat dalam larutan asamnya adalah asam kuat.
ThreadmiloStudent β€’GAP YEAR2 tahun yang lalu10TerjawabJawaban 10Firda puspitaningrumStudent β€’XII IPA2 tahun yang lalu1BalasTerverifikasiBantu JawabPelajaranKuliah
Mahasiswamampu mengidentifikasi larutan asam 2. Mahasiswa mampu mengidentifikasi larutan basa 3. Mahasiswa mampu mengidentifikasi perubahan warna indikator dalam larutan asam dan basa Asam dan basa sudah dikenal sejak zaman dulu. Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti cuka.
ο»ΏPembahasan soal Kimia Ujian Nasional UN tahun 2019 nomor 6 sampai dengan nomor 10 tentangstoikiometri larutan [persen massa], stoikiometri [pereaksi pembatas], stoikiometri larutan, kelimpahan unsur di alam, serta kelimpahan unsur di alam dan pengolahannya. Soal No. 6 tentang Stoikiometri Larutan [persen massa]Larutan asam nitrat pekat Mr = 63 tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 16,43 M. Bila massa jenis larutan asam nitrat pekat yang tertera pada kemasannya adalah 1,643 g/mL, kadar % massa asam nitrat dalam larutan tersebut adalah …. A. 39,69% B. 53,86% C. 58,36% D. 63,00% E. 81,60% Diketahui Larutan asam nitrat Mr = 63 M = 16,43 M ρ = 1,643 g/mL = 1643 g/L Kadar asam nitrat dalam % massa dapat diperoleh dari rumus Jadi, kadar asam nitrat dalam larutan tersebut adalah 63,00% D. Perdalam materi ini di Hubungan Persen Massa dan Molaritas Pembahasan Kimia UN Stoikiometri LarutanSoal No. 7 tentang Stoikiometri [pereaksi pembatas]Amonium nitrat adalah suatu senyawa kimia yang memiliki rumus kimia NH4NO3. Senyawa ini utamanya digunakan dalam pertanian sebagai pupuk kaya nitrogen. Produksi industri amonium nitrat secara sederhana sebagai berikut HNO3aq + NH3g β†’ NH4NO3s Reaksi antara 12,6 gram asam nitrat dan 2,24 L gas amoniak pada STP menghasilkan massa padatan NH4NO3 sebesar … Ar N = 14, H = 1, O = 16. A. 0,4 gram B. 0,8 gram C. 4 gram D. 8 gram E. 16 gram PembahasanReaksi di atas sudah setara. Sekarang kita tentukan jumlah mol tiap pereaksi. Berdasarkan kedua nilai mol di atas, kita gunakan mol NH3 sebagai pereaksi pembatas karena nilai molnya lebih kecil. mol NH4NO3 = mol NH3 [koefisien sama] = 0,1 mol gr NH4NO3 = mol Γ— Mr = 0,1Γ—80 gram = 8 gram Jadi, massa padatan NH4NO3 yang dihasilkan adalah 8 gram D. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Stoikiometri Larutan. Soal No. 8 tentang Stoikiometri LarutanIodium biasanya digunakan dalam larutan beralkohol untuk sterilisasi kulit sebelum dan sesudah tindakan medis. Namun larutan ini tidak lagi direkomendasikan untuk mendisinfektan luka ringan karena dapat mendorong pembentukan jaringan parut dan memperlama waktu penyembuhan. Saat ini terdapat iodine povidone, sebuah polimer larut air yang mengandung sekitar 10% massa yodium aktif. Konsentrasi iodin tersebut dinyatakan dalam molaritas adalah … massa jenis larutan = 1 g/mL, Ar = 127. A. 7,9 βˆ™ 10βˆ’4 M B. 8,7 βˆ™ 10βˆ’4 M C. 79 βˆ™ 10βˆ’2 M D. 87 βˆ™ 10βˆ’2 M E. 1 βˆ™ 102 M PembahasanDiketahui % massa = 10% = 0,1 ρ = 1 g/mL =1000 g/L Mr = 127 Soal ini mirip dengan soal nomor 6. Catatan 100% = 100/100 = 1 dalam hal ini tidak perlu diikutkan Jadi, konsentrasi iodin tersebut adalah 79 βˆ™ 10βˆ’2 M C. Perdalam materi ini di Hubungan Persen Massa dan Molaritas Pembahasan Kimia UN Stoikiometri LarutanSoal No. 9 tentang Kelimpahan Unsur di AlamPerhatikan tabel berikut! NoMineralUnsur 1sideritbesi 2baritetembaga 3kalkosittembaga 4kriolitbelerang 5piritkarbon Pasangan data yang tepat antara mineral dan kandungan unsurnya adalah …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 PembahasanBerikut ini tabel hubungan antara mineral dan unsur yang dikandungnya. UnsurMineral besihematit, magnetit, pirit, siderit, limonit tembagakalkopirit, kalkosit belerangbarite, gipsum karbonarang, kokas, batu bara Jadi, pasangan data yang tepat antara mineral dan kandungan unsurnya adalah nomor 1 dan 3 B. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Kelimpahan Unsur di Alam. Soal No. 10 tentang Kelimpahan Unsur di Alam dan PengolahannyaBahan yang digunakan pada pengolahan besi selain bijih besi Fe2O3 adalah kokas C dan batu kapur CaCO3. Berikut beberapa pernyataan yang berkaitan dengan proses pembuatan logam berlangsung pada suhu 900 ℃. Kokas berfungsi sebagai oksidator. Batu kapur berfungsi sebagai fluks. Proses berlangsung pada tanur tinggi. Pasangan pernyataan yang benar berkaitan dengan pengolahan besi tersebut adalah …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 PembahasanBeberapa hal yang berkaitan dengan proses pengolahan besi antara lainproses berlangsung pada tanur tinggi [pernyataan 4 benar] reaksi endoterm berlangsung pada suhu 1300 ℃ sedangkan reaksi eksoterm berlangsung pada suhu 1900 ℃ [pernyataan 1 salah] batu kapur digunakan sebagai fluks, yaitu mengikat pengotor pada bijih besi [pernyataan 3 benar] kokas berfungsi sebagai reduktor [pernyataan 2 salah] Jadi, pasangan pernyataan yang benar berkaitan dengan pengolahan besi tersebut adalah pernyataan 3 dan 4 E. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Kelimpahan Unsur di Alam Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2019 selengkapnya. No. 01 - 05 No. 21 - 25 No. 06 - 10 No. 26 - 30 No. 11 - 15 No. 31 - 35 No. 16 - 20 No. 36 - 40 Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.
PELATIHANTEKNIK PENGGUNAAN BAHAN KIMIA UNTUK PENINGKATKAN KESELAMATAN KERJA DI LABORATORIUM KIMIA. February 2017 HCl pekat tidak di ruang asam, cara mengencerkan larutan asam (asam Larutan Asam Nitrat Pekat Tersedia Di Laboratorium from Kenapa Penting untuk Mengetahui Kandungan di Laboratorium? Di laboratorium, terdapat berbagai macam zat kimia yang digunakan untuk kepentingan penelitian dan pengujian. Salah satu zat kimia yang sering digunakan adalah larutan nitrat. Kandungan ini penting untuk diketahui karena dapat memberikan informasi tentang keamanan dan bahaya dari zat kimia tersebut. Apa Itu Larutan Nitrat? Larutan nitrat adalah campuran air dengan senyawa kimia nitrat. Senyawa ini biasanya digunakan sebagai pupuk, bahan peledak, dan bahan tambahan makanan. Larutan nitrat memiliki sifat yang sangat mudah terbakar dan mudah meledak. Oleh karena itu, sangat penting untuk mengetahui kandungan dan jumlah larutan nitrat yang ada di laboratorium. Bagaimana Cara Mengukur Kandungan Larutan Nitrat? Untuk mengukur kandungan larutan nitrat, dapat dilakukan dengan menggunakan alat pengukur. Alat ini akan memberikan hasil yang akurat tentang kandungan larutan nitrat yang ada di dalam laboratorium. Selain itu, pengukuran juga dapat dilakukan dengan cara menghitung jumlah larutan nitrat yang digunakan dalam suatu percobaan. Apakah Larutan Nitrat Berbahaya? Ya, larutan nitrat sangat berbahaya jika tidak ditangani dengan benar. Zat ini dapat menyebabkan ledakan atau kebakaran jika terkena panas atau terkena bahan kimia lainnya. Selain itu, larutan nitrat juga dapat menyebabkan keracunan jika terhirup atau tertelan oleh manusia atau hewan. Bagaimana Cara Menangani Larutan Nitrat dengan Benar? Untuk menangani larutan nitrat dengan benar, perlu dilakukan beberapa langkah. Pertama, pastikan untuk menggunakan alat pelindung diri seperti sarung tangan, kacamata, dan masker. Kedua, simpan larutan nitrat di tempat yang aman dan terpisah dari bahan kimia lainnya. Ketiga, pastikan untuk menghindari paparan larutan nitrat langsung ke kulit atau mata. Bagaimana Jika Terjadi Kecelakaan Akibat Larutan Nitrat? Jika terjadi kecelakaan akibat larutan nitrat, segera lakukan tindakan pertolongan pertama. Jangan mencoba untuk membersihkan atau menangani sendiri kecelakaan tersebut. Segera hubungi petugas laboratorium atau dokter untuk mendapatkan bantuan. Kesimpulan Kandungan larutan nitrat di laboratorium perlu diketahui agar dapat menghindari bahaya yang mungkin terjadi. Larutan nitrat sangat berbahaya jika tidak ditangani dengan benar. Oleh karena itu, perlu dilakukan tindakan pencegahan dan penanganan dengan benar jika terjadi kecelakaan akibat larutan nitrat. Sumber s0P8Ef.
  • 8e3jyezoff.pages.dev/971
  • 8e3jyezoff.pages.dev/714
  • 8e3jyezoff.pages.dev/119
  • 8e3jyezoff.pages.dev/585
  • 8e3jyezoff.pages.dev/782
  • 8e3jyezoff.pages.dev/732
  • 8e3jyezoff.pages.dev/549
  • 8e3jyezoff.pages.dev/20
  • 8e3jyezoff.pages.dev/525
  • 8e3jyezoff.pages.dev/893
  • 8e3jyezoff.pages.dev/812
  • 8e3jyezoff.pages.dev/993
  • 8e3jyezoff.pages.dev/39
  • 8e3jyezoff.pages.dev/65
  • 8e3jyezoff.pages.dev/864

    • larutan asam nitrat pekat tersedia di laboratorium